化學計量學 – 應用三法則 – 基礎數學

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化學計量學是化學領域入學考試中詢問最多的科目之一。當然，由於計算和對問題的理論理解的困難，這個內容讓許多大學生和剛接觸精確科學領域課程的人徹夜難眠。因為，計算的正確確定與我們分析的化學過程/反應所確定的各方面的比例密切相關。 從這個意義上說，我們MeuGuru決定專門為您帶來這篇文章，因為這是我們決定在部落格上開始的基礎數學系列的第 1.1 篇文章。事實上，在本文中，我們將向您展示化學計量學，儘管它是化學中的一門學科，但它只不過是我們在本系列第一篇文章中已經討論過的三個簡單規則的應用。所以，和我們這些專家一起來，今天我們將把我們的知識應用到一個熱門且非常有趣的話題上，那就是具有簡單的三規則的化學計量學。 化學計量－了解基本原理 首先，有必要了解一些化學計量和化學計量計算的基本原理。簡而言之，化學和化學過程的整個功能都受到眾所周知且有充分根據的化學方程式的控制。此外，這些方程式還遵循我們本性決定的定律，從而允許我們知道存在的可觀察現實。 重要的化學定律 當您學習化學和/或化學計量時，我們需要您牢記一些定律，這些就是它們。 事實上，其中第一個是質量守恆定律（拉瓦錫定律），該定律指出化學反應中反應物的總質量等於產物的總質量。換句話說，在化學反應過程中質量守恆。

此外，我們還有定比例定律（普魯斯特定律），根據該定律，純物質將始終包含按質量比例確定的相同元素。這意味著化合物中元素的質量之間的關係是恆定的。 它還遵循多重比例定律（道爾頓定律），該定律指出，當兩個元素形成多個化合物時，每種化合物中其中一種元素的質量 美國電話號碼 可以表示為簡單整數的比率。 最後，非常重要的是阿伏加德羅定律，該定律規定，在相同溫度和壓力條件下，等體積的氣體含有相同數量的分子。這意味著氣體以簡單整數表示的體積比結合。 化學定律解釋 確定反應如何進行的化學定律是透過觀察和實驗獲得的。因此，這些定律對整個宇宙具有極其重要和相關的影響，特別是，這些定律規定了化學反應發生的比例。事實上，讓我們稍微強調一下這些法律。 第一個讓我們了解質量守恆定律。透過這種方式，我們看到，當我們考慮化學過程/反應中的所有元素、反應物和產物時，我們不會損失質量，因此質量將守恆。透過這種方式，反應物和產物的質量可以被放置為第二定律中所述的比例元素。 因此，我們有了第三定律，它為我們提供了與質量比相關的整數參數。



特別地，這個質量比實際上就是我們所說的摩爾、摩爾數甚至摩爾（根據來自葡萄牙的葡萄牙語）。 最後，我們有第四個也是最後一個定律，即阿伏加德羅定律，它保證了化學計量係數的存在，化學計量係數是允許所涉及的每種反應物與其他反應物相互關聯的整數，以便以明確的和成比例的方式產生反應產物。 因此，當我們將自己限制在兩個感興趣的物理量時，所有這些既定的比例為應用簡單的三規則提供了一個完美的環境。當然，下面我們將看到化學過程/反應中化學中的一些比例關係，以及它們如何被明確定義和相互關聯。 化學計量中的比例關係 因此，為了清楚了解化學過程中涉及的量，我們將透過反應概述化學過程。從這個意義上說，讓我們以一個簡單的方程式為例，如下所示。 化學計量的化學方程式 事實上，這個方程式非常通用，其係數以括號中的小寫字母表示。此外，根據我們先前看到的守恆定律，我們可以保證上述化學計量係數保證了反應物和產物的比例以及它們的質量和體積，由此得出結論，我們為任何量q（其中q 是任意元素A、B、C 和D 的標籤）如下 化學計量計算中化學量之間的比例方案。 其中 6.63×10 -23表示阿伏加德羅數，它表示 1 摩爾任何化學物質中平均有 6.63×10 -23個原子，22.7 是物質 q 的體積 vq，nq 是摩爾數， Mq 是物質q 的品質. 因此，考慮到這一點，我們就可以在牢記這些關係的情況下進行各種計算並提出涉及化學計量和化學計量計算過程的各種問題。從這個意義上說，下面我們將逐步向您展示如何解決此類問題。